主题：海淀高三化学补漏题

北 京 四 中

海淀高三化学补漏题

　　一、选择题
　　1．下列说法正确的是　
　　A．氯水、氨水、水银均为混合物
　　B．O₂、O₃可能互为同位素
　　C．CH₂O、C₂H₄O可能互为同系物
　　D．淀粉、纤维素可能互为同分异构体

　　2．下列说法正确的是　
　　A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化
　　B．NH₃分子之间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键
　　C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、Hg
　　D．活化分子一定可以发生有效碰撞；增加活化分子的百分数就可以加快化学反应速率

　　3．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是　　
　　①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好
　　②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃
　　③使用铁触媒可以大大加快反应速率
　　④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动
　　⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低
　　⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率
　　A．③④⑤　　　　 B．①③⑤　　　　 C．②④⑥　　　　 D．③④⑥

　　4．下列关于糖的说法中正确的是　　
　　A．符合C_n(H₂O)_m通式的物质一定属于糖类
　　B．不符合C_n(H₂O)_m通式的物质一定不属于糖类
　　C．1 mol 麦芽糖发生水解反应，可以生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖
　　D．淀粉、纤维素的通式均为(C₆H₁₀O₅)_n，均为天然高分子化合物

　　5．下列说法正确的是　
　　A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N
　　B．用浓Na₂SO₄、CuSO₄溶液或浓HNO₃溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
　　C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应
　　D．甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸

　　6．下列说法不正确的是　
　　A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
　　B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油
　　C．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应
　　D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们能溶解一些脂溶性维生素

　　7．煤的主要成分是碳（C），下列关于煤的说法不正确的是　　
　　A．煤的形成需要经过上亿年时间，不可再生
　　B．煤是发热量很高的固体燃料，开采成本较低，用煤做燃料很好
　　C．煤是重要的化工原料，应该综合利用
　　D．煤直接燃烧时产生二氧化硫等有害气体和烟尘，对环境造成严重污染

　　8．下列关于中和热的说法正确的是　　
　　A．酸跟碱中和生成1 mol H₂O时放出的热量
　　B．稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时的反应热
　　C．在稀溶液中，1 mol强酸跟强碱发生中和反应生成H₂O时的反应热
　　D．常温时，当强酸跟强碱在稀溶液中发生中和反应时，每生成1 mol H₂O，都放出57.3 kJ的热量

　　9．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是　
　　①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
　　②偏铝酸钠溶液中加盐酸　
　　③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　
　　④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液　
　　⑤氯化铝溶液中滴加氨水　
　　⑥硝酸银溶液中滴加氨水　
　　⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
　　A. ①②⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦　　 C. ①②④⑥　　　 D. ③④⑤⑥

　　10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　
　　A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体　 C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+CO₃^2-
　　B．醋酸铵溶液和盐酸反应　　　　 CH₃COONH₄+H⁺ = CH₃COOH+NH₄⁺
　　C．向乙醇中加入金属钠　　　　　2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+ H₂↑
　　D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-= CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　11．珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围的海水中获取Ca²⁺和HCO₃^-，经反应形成石灰石的外壳：Ca²⁺+2 HCO₃^-CaCO₃+CO₂↑+H₂O。下列情况可以促进CaCO₃产生的是　　　　　
　　A．珊瑚周围有藻类植物生长
　　B．人类大规模砍伐森林
　　C．燃烧煤及其他的化石燃料
　　D．有更多的人潜水观看珊瑚

　　二、非选择题
　　1．如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

　　（1）打开K₂，合并K₁。
　　B为_______________极，A的电极反应为_______________，最终可观察到的现象是_______________，涉及的化学反应方程式有：____________________________________________________________________。

　　（2）打开K₁，合并K₂。
　　E为_______________极，F极的电极反应为_______________，检验F极产生气体的方法是_____________。

　　（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_______________，原因是_________________________________________________________________________。

　　2．（1）实验测得1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

　　①化学键断裂需要_______________（填“释放”或“吸收”）能量；
　　②图中共释放的能量_______________kJ/mol；
　　③该反应的反应物的总能量_______________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是_______________反应；
　　④用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_________________________________________。

　　（2）已知一个化学方程式可由另外几个化学方程式加减而得到，则该化学反应的能量变化即为这几个化学反应能量变化的代数和。
　　现有：298 K时
　　C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH₁ = - 393.5 kJ/mol
　　CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH₂ = - 283.0 kJ/mol
　　写出石墨在氧气中反应生成一氧化碳的热化学方程式
　　_______________________________________。

　　3．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
　　（1）F位于_______________周期，_______________族；

　　（2）G的离子结构示意图_______________；

　　（3）用电子式表示D₂的形成过程_______________；

　　（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_______________，含有的化学键有__________________
（填写完整化学键类型），属于_______________晶体；

　　（5）B的最高价是_____________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是______________，含B量最高的物质的化学式是_______________（写出两种）。与D₂式量相等的物质的化学式是_______________，含有的化学键有_______________（填写完整化学键类型），属于_______________晶体，有_______________对共用电子对。

　　4．某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊， b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

　　（1）若选用A装置做乙醛与新制氢氧化铜反应的性质实验，需去掉的仪器是_______________。制备新制氢氧化铜的正确操作是在试管里加入10%的_______________（填写化学式）溶液2 mL，滴入2%的_________________
（填写化学式）溶液4~6滴，振荡。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___________________________。

　　（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号）_______________，该仪器中应加入的试剂是_______________。要加快酯化反应的速率，采用的措施是_______________。写出含¹⁸O的乙醇与乙酸反应的化学方程式_______________________________________________________。

　　（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是_____________，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是_______________，在所选装置中（填序号）_______________部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。

　　（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是_______________。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（按先后顺序填写序号）_______________。
　　①向试管中滴入3滴乙醛溶液
　　②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
　　③振荡后放入热水中，水浴加热
　　④在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO₃溶液
　　写出该银镜反应的化学方程式____________________________________________________________。

　　（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行______________（填“是”或“否”），其原因是_______________。

　　5．菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：

　　某化学小组同学为了研究草酸（乙二酸的结构HOOC—COOH）的化学性质，进行以下实验。
　　（1）该小组同学向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO₄溶液，振荡，观察到现象为_______________；由此可推知乙二酸具有______________________________（填“氧化性”或“还原性”）；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是______________________________；　

　　（2）已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄ 　H₂O+CO₂↑+CO↑。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。

　　实验前，有同学提出用草酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是_____________________________；
　　有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个D装置，依次加入的试剂是_______________、___________________________和浓硫酸，其中第3个D装置的作用是_______________。

　　6．某校学生小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验，其实验步骤如下：
　　①用坩埚准确称取2.0 g硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量m₁；
　　②将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，缓慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚冷却；
　　③待坩埚冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量m₂。

　　（1）②中加热硫酸铜晶体时所用的仪器有_______________。

　　（2）上述每一步实验中，都有一个很关键的步骤没有给出，它们是①_____________；②_______________；③_______________。

　　（3）写出硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的表达式x=_______________。

　　（4）该小组最终测定的结果偏高，其原因可能是（选填字母序号）_______________。
　　A．取出的硫酸铜晶体未研成粉末，就开始加热
　　B．在①中称量坩埚和硫酸铜晶体时，天平指针偏右
　　C．加热时，硫酸铜晶体刚变为白色，就停止加热
　　D．将加热后的白色粉末放在空气中冷却

　　7．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
　　
　　（1）气体A的化学式是_______________，沉淀A的化学式是_______________；
　　（2）检验溶液中是否含有K⁺的操作是______________________________；
　　（3）待测液中一定存在_______________；
　　（4）待测液中一定不存在_______________；其原因是__________________________；
　　（5）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式______________________________________。