主题：2008年高三化学查缺补漏试题

2008年高三化学查缺补漏试题
　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　2008年5月

　　选择题
　　1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确的是
　　A．它耐高温，抗氧化 　　　　　B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
　　C．它没有固定熔点 　　　　　　D．它是一种新型无机非金属材料

　　2．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^－
　　B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ == H₂O + CaCO₃↓
　　C．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O
　　D．小苏打与甲酸溶液混合 H⁺ + CO₃^2- + HCOOH = CO₂↑+ HCOO^- + H₂O

　　3．下列操作中不正确的是
　　A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
　　B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层
　　C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
　　D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离

　　4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
　　A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
　　B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
　　C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
　　D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

　　5．下列除杂操作正确的是

　　已知SO₂的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用_________________的条件进行生产，选择该条件的主要原因是_________________________________；
　　（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃。这种资料报道可信吗？________（填“可信”或“不可信”），其理由是______________________________________。
　　（4）合成氨时，原料N₂不能用空气代替，主要原因是_______________________________。
　　（5）如果将SO₂全部转化为SO₃，SO₃又全部转化成(NH₄)₂SO₄，则NH₃的每小时通入量至少应是______L，由此可得出NH₃的利用率为__________。

　　16．贮气袋中存有有色气体，可能是NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂蒸气等气体中的几种，分别进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO₃溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________。由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________。由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________。

　　17．右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答
　　下列问题。
　　（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式_______________；
　　若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为_____________（填序号）。
　 　　　　　　
　　（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为____________，甲中含有的化学键类型有______________（填序号）。
　　　　 A 离子键　　　 B极性共价键　　　 C 非极性共价键
　　（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式_______________；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有____________L单质气体乙参加反应。
　　（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为_________________。
　　（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为________、
_________（列出常见的两组的名称）。
　　（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为_________________。

　　18．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D组成的单质与氯气反应有两种生成物。请回答下列问题。
　　（1）E的离子结构示意图是_________________，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是_________________，C的离子半径_________________B的离子半径(填“大于”或“小于”)。
　　（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_________________________，若电路中有3.01×10²²个电子发生转移，负极消耗的单质的质量为__________。
　　（3）E单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应，生成两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_________________。
　　（4）D组成的单质与足量的B组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂，它甚至可以使浓硫酸脱水得到硫酸的酸酐，该脱水反应的化学方程式为_________________。

　　19．某碳氢化合物A的结构简式为
　　(1) A的分子式是_____________________
　　(2) 若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B 的结构简式有________种
　　(3) 已知多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水：
　 　　　若B的一种同分异构体X中含有-CH₂- ,X能发生如图所示的转化关系。
　　　
　　①指出反应类型E→F是_________________,F→G是__________________________
　　_{②写出D→E的化学方程式___________________________________________________}
　　③已知G可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式

　　20．有机物A（分子式C₆H₁₀O₃）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。
　　已知：①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体。E常温下为气体。
　　　　　②　
　　　　　　
　　回答下列问题：
　　（1）A中不含氧官能团的名称________________；E的水溶液的一种用途_________________；
　　（2）写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式　_________________；
　　（3）C与H₂加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有____________种，写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式_________________；
　　（4）隐形眼镜材料H的结构简式为_________________；H做为隐形眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼镜材料的原因_______________________________。
　　（5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸
　　　　　　　　

2008年高三化学查缺补漏试题参考答案

　　选择题
　　1－5：B、B、C、C、D　　6－10：C、C、A、C、C　　11－14：B、A、C、C

　　非选择题
　　15．
　　（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动
　　（2）0.1MPa 400~500℃　　 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。
　　（3）不可信　 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。
　　（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。
　　（5）20　　 80%
　　16．　 NO₂　　　 Br₂　　　　 HCl　　　 NH₃　　　 CO₂　　 CH₄
　　17.(1) NH₄⁺ + OH^- NH₃ ↑+ H₂O　　　 D
　　　（2）　　　　　　 B、C
　　　（3）2F₂ + 2H₂O == 4HF + O₂　　　1.12　　
　　　（4）有白烟
　　　（5）碳和氢气、碳和硅
　　　（6）3Fe₃O₄ + 8Al 高温Al₂O₃ + 9Fe　
　　18．（1），　 ，　　 小于
　　　　（2）O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，　　　 0.05 g
　　　　（3）3S + 6OH^- =^加热= 2S^2- + SO₃^2- + 3H₂O
　　　　（4）P₂O₅ + 3H₂SO₄ = 3SO₃ + 2H₃PO₄
　　19．（1）C₉H₈
　　　　（2）5
　　　　（3）①加成（还原）反应　　　　 消去反应
　　　　　　 ②　+ 2Cu(OH)₂ 　+ Cu2O + 2H2O
　　　　　 　③
　　20．（1）碳碳双键　　　 浸制生物标本
　　 　 （2）HOCH₂CH₂OH + O₂ OHC-CHO + 2H₂O　
　　　　（3）4种　　　　　HCOOCH₂CH₂CH₃　　　 HCOOCH(CH₃)₂
　　　　（4）
　 　　　　　由于H高分子中支链大，高分子之间的间距就大，所以有良好的透气性；
　　　　　　 分子中含有许多羟基，所以有良好的亲水性。
　　　　（5）